Wie schreibt man Nernst-Gleichung?

Erklärung für Nernst-Gleichung

Die Nernst-Gleichung ist eine fundamentale Gleichung der Elektrochemie, die die Abhängigkeit des Elektrodenpotentials eines Redox-Paares Ox + z e e − ⇌ Red {\displaystyle {\text{Ox}}+z_{\mathrm {e} }\ e^{-}\rightleftharpoons \ {\text{Red}}} von den Konzentrationen der beteiligten Substanzen und der Temperatur beschreibt. Nach dem deutschen Chemie-Nobelpreisträger Walther Nernst benannt, lautet ihre ausführliche Form, in der der Quotient a O x / a R e d {\displaystyle {a_{\mathrm {Ox} }}/{a_{\mathrm {Red} }}} vielfach auch als Reaktionsquotient Q r {\displaystyle Q_{\mathrm {r} }} bezeichnet wird: E = E 0 + R T z e F ln ⁡ a O x a R e d = E 0 + R T z e F ln ⁡ Q r {\displaystyle E=E^{0}+{\frac {RT}{z_{e}F}}\ln {\frac {a_{\mathrm {Ox} }}{a_{\mathrm {Red} }}}=E^{0}+{\frac {RT}{z_{e}F}}\ln Q_{\mathrm {r} }} Nimmt man an, dass eine Temperatur von T = 298 , 15 K {\displaystyle T=298,15\mathrm {K} } , θ = 25 ∘ C {\displaystyle \theta =25^{\circ }\mathrm {C} } vorliegt, kann man die Nernst-Gleichung vereinfachen zu: E = E 0 + 59 m V z e lg ⁡ a O x a R e d = E 0 + 59 m V z e ln ⁡ Q r {\displaystyle E=E^{0}+{\frac {59\ \mathrm {mV} }{z_{e}}}\lg {\frac {a_{\mathrm {Ox} }}{a_{\mathrm {Red} }}}=E^{0}+{\frac {59\ \mathrm {mV} }{z_{e}}}\ln Q_{\mathrm {r} }} Man beachte, dass in dieser Form der Nernst-Gleichung der dekadische Logarithmus lg {\displaystyle \lg } und nicht der natürliche Logarithmus ln {\displaystyle \ln } steht.

Quelle: wikipedia.org