Wie schreibt man hypoosmolar?

Erklärung für hypoosmolar

Die osmotische Konzentration cosm (veraltet Osmolarität) gibt die Stoffmengenkonzentration (veraltet Molarität) der osmotisch aktiven Teilchen einer Lösung an. c o s m = n o s m V Lösung {\displaystyle c_{\mathrm {osm} }={\frac {n_{\mathrm {osm} }}{V_{\text{Lösung}}}}} Im Fall einer Lösung, deren Volumen annähernd dem Volumen ihres Lösungsmittels entspricht, lässt sich die osmotische Konzentration durch Multiplikation mit der Massendichte des Wassers aus der Osmolalität bosm errechnen: b o s m ⋅ ρ H 2 O = n o s m m Lösungsmittel ⋅ ρ H 2 O = n o s m V Lösungsmittel ≈ c o s m {\displaystyle b_{\mathrm {osm} }\cdot \rho _{{\text{H}}_{2}{\text{O}}}={\frac {n_{\mathrm {osm} }}{m_{\text{Lösungsmittel}}}}\cdot \rho _{{\text{H}}_{2}{\text{O}}}={\frac {n_{\mathrm {osm} }}{V_{\text{Lösungsmittel}}}}\approx c_{\mathrm {osm} }} Die Maßeinheit der osmotischen Konzentration ist osmol/m³, in der klinischen Chemie schreibt man stattdessen mosmol/l. Üblicherweise wird in der Medizin allerdings die Osmolalität verwendet, z. B. in mosmol/kg.

Quelle: wikipedia.org